石灰石高溫煅燒獲得的生石灰是煉鋼生產中的主要堿性造渣材料，其活性度好壞對冶煉過程有重要影響。
【提出問題】哪些因素可能影響生石灰的活性度？
【查閱資料】生石灰活性度體現(xiàn)了生石灰與其他物質的反應能力，是表征生石灰水化反應速度的一個指標。生產中常用的檢測標準定義為：在足夠時間內，用中和生石灰水化時產生的Ca（OH）2所消耗的鹽酸的體積數(shù)（單位為mL）表示。
【進行實驗】
實驗1：相同條件下，煅燒不同石灰石，測生石灰的活性度。
| 產地 | 石灰石 | 生石灰 | |
| 外觀 | CaO含量/% | 活性度/mL | |
| A地 | 灰白色 | 94.89 | 391 |
| B地 | 灰白色帶少量紅棕色 | 89.97 | 375 |
| 時間/min | 各煅燒溫度下的生石灰活性度/mL | |||||
| 1050℃ | 1100℃ | 1150℃ | 1200℃ | 1250℃ | 1300℃ | |
| 12 | 790 | 836 | 868 | 808 | 454 | 412 |
| 16 | 793 | 856 | 871 | 845 | 556 | 530 |
| 20 | 795 | 863 | 873 | 864 | 617 | 623 |
【解釋與結論】
（1）通過實驗1可知，為獲得活性更好的生石灰，你選擇
A
A
產地的石灰石。（2）通過實驗2的數(shù)據(jù)分析，為獲得活性更高的生石灰，煅燒石灰石的最佳溫度是
1150
1150
℃。（3）分析實驗3的圖像，加入NaCl的作用是
提高石灰石分解率，影響生石灰的活性度
提高石灰石分解率，影響生石灰的活性度
。【反思與評價】
（4）工業(yè)上制取活性生石灰的化學方程式為
CaCO3 CaO+CO2↑
高溫
CaCO3 CaO+CO2↑
。高溫
（5）活性生石灰在長期儲存或者運輸過程中不當（如淋雨等）會使其活性降低，主要原因是
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化學方程式表示）。【答案】A；1150；提高石灰石分解率，影響生石灰的活性度；CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：2難度：0.4
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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