鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 
。
（2）已知電離能：I2（Ti）=1310kJ/mol,I2（K）=3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因?yàn)?軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)較穩(wěn)定，K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，失電子前者較后者難軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)較穩(wěn)定，K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，失電子前者較后者難。
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①鈦的配位數(shù)為 66_，碳原子的雜化類型 sp3、sp2sp3、sp2。
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有 bdbd（填字母標(biāo)號(hào)）。
a離子鍵
b.配位鍵
c金屬鍵
d.共價(jià)鍵
e.氫鍵
（4）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖2所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為 TiO2+或（TiO）2n+nTiO2+或（TiO）2n+n。
（
T
i
O
）
2
n
+
n
（
T
i
O
）
2
n
+
n
【答案】；軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)較穩(wěn)定，K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，失電子前者較后者難；6；sp3、sp2；bd；TiO2+或
；軌道中電子處于全滿、全空或半滿時(shí)較穩(wěn)定，K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，失電子前者較后者難；6；sp3、sp2；bd；TiO2+或（
T
i
O
）
2
n
+
n
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
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1．回答下列問(wèn)題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵
b.共價(jià)鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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