利用硫酸車間的廢酸原液中的殘酸浸出處理含銅廢鎂磚，實現(xiàn)了氧化鎂的脫除及廢鎂磚中有價資源的二次回收，達到了經(jīng)濟效益最大化的目的，其工藝流程如圖所示。
已知：
①含銅廢鎂磚主要含MgO（56.2%）、CuO、Fe2O3、Cu、Ag、Au、含As的化合物等。
②廢酸原液中硫酸的濃度為120g?L-1
（1）為使反應(yīng)更充分，通常②② （ 填序號）。
①將廢酸原液加入含銅廢鎂磚粉中；
②將含銅廢鎂磚粉加入廢酸原液中。
（2）酸的初始濃度與鎂的浸出率的關(guān)系如圖1所示，該工藝使用的酸的初始濃度為120g?L-1120g?L-1，理由是初始濃度為120g?L-1的酸的浸出率已經(jīng)很高了，若選用更高濃度的酸，則需要給廢酸原液中加酸，使成本增加初始濃度為120g?L-1的酸的浸出率已經(jīng)很高了，若選用更高濃度的酸，則需要給廢酸原液中加酸，使成本增加。
（3）“沉砷”時，Na2S不宜加過量的原因是Na2S過量會產(chǎn)生大量的有毒氣體Na2S過量會產(chǎn)生大量的有毒氣體。
（4）含As的化合物在浸出液中轉(zhuǎn)化成HAsO2，寫出生成As2S3的化學(xué)方程式：2HAsO2+3Na2S+3H2SO4=As2S3↓+3Na2SO4+4H2O2HAsO2+3Na2S+3H2SO4=As2S3↓+3Na2SO4+4H2O。
（5）幾種金屬離子沉淀的pH范圍如圖2所示，“調(diào)pH”應(yīng)將pH調(diào)至3.23.2～9.19.1。
（6）某次工藝中投入50噸含銅廢鎂磚，經(jīng)上述流程后，得到159.9噸MgSO4?7H2O，則此次工藝中Mg的脫除率為92.5392.53 （ 保留四位有效數(shù)字）%。
【答案】②；120g?L-1；初始濃度為120g?L-1的酸的浸出率已經(jīng)很高了，若選用更高濃度的酸，則需要給廢酸原液中加酸，使成本增加；Na2S過量會產(chǎn)生大量的有毒氣體；2HAsO2+3Na2S+3H2SO4=As2S3↓+3Na2SO4+4H2O；3.2；9.1；92.53
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.5
相似題
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1．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（2）“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應(yīng)的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5
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