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2021-2022學(xué)年遼寧省部分高中高三(上)期中化學(xué)試卷
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試題詳情
鋼筋混凝土一種常見(jiàn)的建筑材料。通常情況下混凝土呈較高堿性環(huán)境(pH可大于12),鋼筋在這種環(huán)境下,鋼筋表面迅速形成一層氧化鐵 (γ-Fe
2
O
3
) 鈍化膜,該膜為一種致密、穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)可保護(hù)鋼筋不被腐蝕。在多種因素作用下,鋼筋的鈍化膜被破壞而漸漸失去保護(hù)作用,導(dǎo)致鋼筋銹蝕,危及建筑物結(jié)構(gòu)的安全。已知氯離子的侵蝕作用是鋼筋銹蝕的主要原因之一。
實(shí)驗(yàn)室采用傳統(tǒng)Mohr法模擬測(cè)定某混凝土中氯離子含量,實(shí)驗(yàn)原理:
Ag
+
+Cl
-
═AgCl↓(白色) K
sp
(AgCl)=1.8×10
-10
2 Ag
+
+
C
r
O
2
-
4
═Ag
2
CrO
4
↓(磚紅) K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=1.2×10
-12
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
①取混凝土約30g,研磨后置于烘箱中加熱2小時(shí),取出后放入干燥器冷卻至室溫。準(zhǔn)確稱取20.00g,置于錐形瓶中,并準(zhǔn)確加入200.0mL蒸餾水,塞緊瓶塞,充分振蕩1至2分鐘,浸泡24小時(shí)。
②將上述試樣過(guò)濾,準(zhǔn)確移取濾液20.00mL置于小錐形瓶中,加2滴酚酞,溶液呈微紅色,再用稀硫酸中和至無(wú)色后,加鉻酸鉀指示劑10滴,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO
3
溶液滴至磚紅色,記錄所消耗的AgNO
3
體積V mL。
(1)Cl
-
破壞氧化膜后鋼筋腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式:
Fe-2e
-
+2OH
-
=Fe(OH)
2
Fe-2e
-
+2OH
-
=Fe(OH)
2
。
(2)樣品置于干燥器中冷卻的原因
防止冷卻過(guò)程中吸收水,影響固體質(zhì)量,造成實(shí)驗(yàn)誤差
防止冷卻過(guò)程中吸收水,影響固體質(zhì)量,造成實(shí)驗(yàn)誤差
。
(3)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品使用的儀器名稱
電子天平或分析天平
電子天平或分析天平
。
(4)Mohr法須在中性或弱堿性條件下進(jìn)行,堿性過(guò)強(qiáng)則因
生成AgOH沉淀
生成AgOH沉淀
而使測(cè)定的Cl
-
含量結(jié)果偏
高
高
(填“高”或“低”)。當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)Cl
-
恰好沉淀完全時(shí),溶液中
C
r
O
2
-
4
濃度為
3.7×10
-3
3.7×10
-3
mol/L。
(5)該混凝土樣品中氯離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
c
V
×
1
0
-
3
mol
×
35
.
5
g
/
mol
×
200
m
L
20
m
L
20
.
0
g
×100%
c
V
×
1
0
-
3
mol
×
35
.
5
g
/
mol
×
200
m
L
20
m
L
20
.
0
g
×100%
(列出表達(dá)式即可)。
【考點(diǎn)】
探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
.
【答案】
Fe-2e
-
+2OH
-
=Fe(OH)
2
;防止冷卻過(guò)程中吸收水,影響固體質(zhì)量,造成實(shí)驗(yàn)誤差;電子天平或分析天平;生成AgOH沉淀;高;3.7×10
-3
;
c
V
×
1
0
-
3
mol
×
35
.
5
g
/
mol
×
200
m
L
20
m
L
20
.
0
g
×100%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:30
引用:3
難度:0.4
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測(cè)定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據(jù)pH變化圖,推測(cè)0-t
1
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;
②t
3
時(shí)溶液中主要陰離子是
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
.
③若t
1
時(shí)溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時(shí)溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
mol?L
-1
(填準(zhǔn)確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉(zhuǎn)化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
(填“正極”或“負(fù)極”);
②陰極的電極反應(yīng)式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式
,X的化學(xué)式是
。
(2)寫(xiě)出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
(3)驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子Fe
2+
,下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.4
解析
3.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定.
(1)氣體乙的化學(xué)式
,寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質(zhì)的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.1
解析
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