我國擁有眾多非物質文化遺產(chǎn)，如建窯建盞燒制技藝、浦城剪紙、武夷巖茶（大紅袍制作技藝等．
Ⅰ．建盞的魅力斑紋是由釉面里面由內(nèi)至外呈現(xiàn)的，三維立體，栩栩如生，主要因建陽水吉附近的南方紅壤土中蘊含大量的鐵，通過高溫燒制控制進入的氧氣量，把坯體鐵析品和釉水鐵析晶呈現(xiàn)出來，這些表現(xiàn)在建盞的釉色當中，該過程會形成不同形態(tài)的鐵（如Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄等）．以下是燒制過程中可能發(fā)生反應的熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
（1）寫出CO氣體還原Fe₂O₃固體得到Fe₃O₄固體和CO₂氣體的熱化學方程式：

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₃=（3a-6b-2c）kJ?mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₃=（3a-6b-2c）kJ?mol^-1

．
（2）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物（如Fe_0.9O）能催化分解CO₂，其過程如圖所示．過程①的化學方程式是

10Fe_0.9O+CO₂=3Fe₃O₄+C

10Fe_0.9O+CO₂=3Fe₃O₄+C

，過程②能量轉化的主要形式為

太陽能轉化為化學能

太陽能轉化為化學能

．

Ⅱ．一種以CO₂為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的反應如下：
反應?。篊O₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ?mol^-1
反應ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ?mol^-1
（3）往恒容密閉容器中按

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=

1

3

（總量為amol）充入反應物，在合適催化劑作用下，發(fā)生反應ⅰ、ⅱ，CO₂的平衡轉化率和甲醇的選擇率（轉化為甲醇的CO₂物質的量與參加反應的CO₂總物質的量之比）如圖所示．在513K達平衡時，甲醇的物質的量為

0.25a×78%×15%mol

0.25a×78%×15%mol

（列出計算式）mol.隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉化率升高但甲醇的選擇率降低的原因是

升高溫度時，反應ⅱ正向進行的程度大于反應ⅰ逆向進行的程度

升高溫度時，反應ⅱ正向進行的程度大于反應ⅰ逆向進行的程度

．

（4）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按反應ⅰ進行，上述反應達平衡時，測得CO₂的轉化率為20%，則該反應的K_p

33.3

33.3

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果精確到0.1）MPa^-2．CO₂制備CH₃OH的過程中，往往伴隨著反應ⅱ，從而導致CH₃OH的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH₃OH的選擇率，試說明其可能的原因：

增加CO的量，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）平衡逆移，使反應物的量增加，從而使CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）平衡正移，導致甲醇的選擇率提高

增加CO的量，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）平衡逆移，使反應物的量增加，從而使CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）平衡正移，導致甲醇的選擇率提高

．