已知A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺中的一種，陰離子分別是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的一種（離子不能重復），進行如下實驗：
①分別溶于水，只有C溶液呈藍色；
②若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現(xiàn)沉淀，D溶液有無色無味的氣體放出；根據(jù)①②的實驗事實?？赏茢嗨鼈兊幕瘜W式為：
（1）A

BaCl₂

BaCl₂

；B

AgNO₃

AgNO₃

。
（2）以銅為原料，寫出能生成C的化學方程式（不限步驟）：

2Cu+O₂

△

2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

2Cu+O₂

△

2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

。
（3）加入足量鹽酸后D中反應的離子方程式：

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（4）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

。
（5）某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序 正確的是

④②①②③

④②①②③

。（填寫序號，可重復使用）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；
②過濾；
③滴加AgNO₃溶液；
④滴加Ba（NO₃）₂溶液。