氣體中微量的H2S對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境都有危害。通過以下實驗裝置利用20%脫硫劑三嗪（
）水溶液除去H2S，并使用2mol?L-1CuSO4溶液檢驗H2S是否除盡。
回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 分液漏斗分液漏斗。裝置甲制取CO2，實驗室制取CO2的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
（2）儀器2盛裝0.001mol?L-1H2S水溶液，三頸燒瓶丙中盛裝溶液是 2mol?L-1CuSO4溶液2mol?L-1CuSO4溶液。
（3）操作步驟：
①打開開關(guān)A、C，放入酸溶液產(chǎn)生CO2，目的是 排盡裝置內(nèi)的空氣排盡裝置內(nèi)的空氣；
②一段時間后，關(guān)小開關(guān)C的出氣量，打開壓縮機開關(guān)，同時打開活塞放入H2S水溶液；逐漸減緩儀器1中酸溶液滴入速率并控制氣壓。使用CO2壓縮機的作用是 減少CO2含量，便于H2S充分反應減少CO2含量，便于H2S充分反應。
（4）通入二氧化碳所形成的混合氣體中，經(jīng)測量含H2S的量為1000×10-6mg?m-3，則該混合氣體中c（H2S）計算式為 1000×10-63.4×1071000×10-63.4×107mol?L-1。
（5）三嗪（
）水溶液吸收H2S，生成
和
，化學方程式為 +2H2S→2++2H2S→2+。CuSO4溶液沒有出現(xiàn) 黑色沉淀黑色沉淀（填現(xiàn)象），證明三嗪吸收H2S的化學反應具有 反應充分反應充分、易于操作易于操作等特征，20%三嗪水溶液是很好的脫硫劑。
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+2H2S→2++2H2S→2+【答案】分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；2mol?L-1CuSO4溶液；排盡裝置內(nèi)的空氣；減少CO2含量，便于H2S充分反應；；+2H2S→2+；黑色沉淀；反應充分；易于操作
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+2H2S→2+；黑色沉淀；反應充分；易于操作【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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