酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的化合物。
【活動(dòng)一】探究酸堿的性質(zhì)
（1）不同的堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是含有相同的 OH-OH-（填離子符號(hào)）。
（2）某校實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行了探究。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，描述滴加時(shí)觀察到的現(xiàn)象 溶液由紅色變成無色溶液由紅色變成無色，寫出發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì) OH-+H+=H2OOH-+H+=H2O（用粒子符號(hào)表示）。反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)是 氯化鈉、氯化氫氯化鈉、氯化氫。（填名稱）
【活動(dòng)二】粗鹽的提純
海水曬鹽得到的NaCl中?；煊心嗌?、CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了除去雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：
（1）寫出加入X溶液中X的俗稱 蘇打、純堿蘇打、純堿。
（2）操作流程中，加入稀鹽酸的目的是 除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉。
【活動(dòng)三】氫氧化鈉的變質(zhì)問題
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
提出問題：
敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？
猜想與假設(shè)：猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部變質(zhì)，全部是Na2CO3。
氫氧化鈉變質(zhì)的原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
實(shí)驗(yàn)探究：
同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容
（2）小朱設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 | 溶液變成紅色 | 猜想Ⅱ 成立 |
| ②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸 | 有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生 |
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①取一定量該NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
|
猜想Ⅱ 成立 |
| ②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，測(cè)所得濾液的pH值 | pH＞7 |
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
。反思與評(píng)價(jià)：
（4）同學(xué)們討論認(rèn)為，小朱的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉
。【答案】OH-；溶液由紅色變成無色；OH-+H+=H2O；氯化鈉、氯化氫；蘇打、純堿；除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氣泡；產(chǎn)生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，因此不能確定溶液中是否含有氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：122引用：2難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液，現(xiàn)在對(duì)其成分進(jìn)行檢測(cè)：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應(yīng)均生成SO2。
【方案設(shè)計(jì)】
【方案分析】方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）方案二的設(shè)計(jì)是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過分析比較，方案設(shè)計(jì)（填“—”或“二”）合理。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：349引用：3難度：0.5 -
2．小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)時(shí)，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現(xiàn)象出現(xiàn)，小強(qiáng)判斷該藥品已變質(zhì)。并寫出氫氧化鈣變質(zhì)的反應(yīng)方程式。
（2）小強(qiáng)進(jìn)一步做如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并完成表：實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質(zhì)。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：
I：向鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實(shí)驗(yàn)員在實(shí)驗(yàn)室剛配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務(wù)離開，幾天后回到實(shí)驗(yàn)室才發(fā)現(xiàn)沒有蓋上瓶塞。
（1）你認(rèn)為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液中的離子數(shù)量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉，同學(xué)甲認(rèn)為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學(xué)乙認(rèn)為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點(diǎn)是。（單項(xiàng)選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學(xué)丙認(rèn)為氫氧化鈉只有一部分變質(zhì)為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論是正確的。
第一步：取少量待測(cè)液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現(xiàn)的現(xiàn)象，則丙同學(xué)觀點(diǎn)正確。
（5）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質(zhì)后，同學(xué)丁認(rèn)為仍然可以通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案計(jì)算出A的數(shù)值，其具體的實(shí)驗(yàn)方案如下：向變質(zhì)后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計(jì)算出A的數(shù)值。你認(rèn)為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由，若可以，則寫出A的數(shù)值。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：136引用：3難度：0.5
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