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課外興趣小組的同學欲證明Fe2O3能加快氯酸鉀的分解,他們按如表中的質(zhì)量混合好固體后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實驗時間均以生成50mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均忽略.
請回答下列問題:
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
生成50mL氣體所需的時間
生成50mL氣體所需的時間

編號 KclO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù)
1 2.0 /
2 2.0 Fe2O30.5
3 2.0 MnO2  0.5
(2)欲利用排出的水來測量氣體的體積,應選擇如圖中的
(從圖①-④中選擇);
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(3)若50mL量筒中液面的位置如如⑤所示,A與B刻度間相差1mL,刻度A為20,則此時氣體的讀數(shù)為
19.2mL
19.2mL

(4)課外興趣小組的同學想進一步探究Fe2O3在該反應中是否起到催化作用,請你幫他們完成下列實驗方案設計:
實驗步驟 設計這一步驟的目的
向2.0gKClO3中加入0.5g Fe2O3,加熱使KClO3完全反應,與未加Fe2O3時產(chǎn)生O2的速率比較
探究Fe2O3能加快KClO3的分解
探究Fe2O3能加快KClO3的分解
從反應剩余物中分離出氧化鐵,稱量其質(zhì)量
探究Fe2O3的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
探究Fe2O3的質(zhì)量在反應前后是否保持不變
再次將氧化鐵與氯酸鉀混合加熱,觀察
探究Fe2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否保持不變
探究Fe2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否保持不變

【答案】生成50mL氣體所需的時間;③;19.2mL;探究Fe2O3能加快KClO3的分解;探究Fe2O3的質(zhì)量在反應前后是否保持不變;探究Fe2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否保持不變
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:14引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.小紅欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗:
    實驗一:取5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復燃;
    實驗二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無氣泡產(chǎn)生;
    實驗三:
     
    ,伸入帶火星的木條,有大量氣泡產(chǎn)生,木條復燃。
    結(jié)論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
    (1)請你幫小紅同學填寫實驗三的操作
     

    (2)實驗二的目的是
     
    ;
    (3)小張同學認為僅有上述實驗還不能完全得出結(jié)論,理由是
     
    。
    (4)小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
    【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
    【設計實驗】以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列機組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。
    實驗序號KClO3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應所需時間
    2.0g/3300C100mLt1
    2.0gCuO    0.5g3300C100mLt2
    2.0gMnO2   0.5g3300C100mLt3
    2.0gMnO2
     
    3800C100mLt4
    ①若t1
     
    t2(填“大于”“等于”“小于”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
    ②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是
     

    ③寫出實驗二中涉及反應的符號表達式
     
    ;
    ④將實驗三和實驗四對比,可得出化學反應快慢與溫度的關系,那么實驗四中控制MnO2的質(zhì)量應為
     
    g,若t3>t4,則化學反應快慢與溫度的關系是
     

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.銅催化疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應是目前最好的點擊化學反應之一,下列關于催化劑的說法中正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/6 4:30:1組卷:301引用:4難度:0.5
  • 3.某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,并與二氧化錳的催化效果進行比較用如圖裝置進行實驗,實驗時均以生成25mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。相關數(shù)據(jù)見下表:菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗序號 KclO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
    1.2g 無其他物質(zhì)
    1.2g 0.5gCuO
    1.2g 0.5gMnO2
    (1)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指
     
    。
    (2)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用,需補做以下實驗(無需寫出具體操作):
    A.
     

    B.檢驗CuO的化學性質(zhì)是否改變。
    C、查閱資料后了解,MnO2對KClO3的催化過程由以下三個反應組成,請將第二個反應補充完整。(橫線上可填一種或多種生成物,要配平 )
    a、KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2
    b、KMnO4→K2MnO4+
     

    c、K2MnO4+Cl2=2kCl+MnO2+O2
    (3)若將1.2g KClO3和0.5gCuO的混合固體加熱至質(zhì)量再也不減少,請粗略地畫出CuO的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的圖象(圖C)

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.3
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