（1）取少量Fe2O3（紅棕色）粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。
（2）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體。取Fe（OH）3膠體于燒杯中，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可看到燒杯中產(chǎn)生 丁達爾丁達爾效應。所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是 分散質(zhì)粒子的直徑大小分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。
（3）在制得的紅褐色液體中逐滴加入稀硫酸，看到的現(xiàn)象為 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，寫出與現(xiàn)象有關的離子反應方程式 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O。
（4）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀下來。將Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶 正正（填“正”或“負”）電荷。
（5）如FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有如圖實驗方案：
試劑②是 HClHCl（填化學式）；“操作Ⅰ”為 過濾、洗滌過濾、洗滌（填操作名稱）。
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；紅褐；丁達爾；分散質(zhì)粒子的直徑大?。幌瘸霈F(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液；Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；正；HCl；過濾、洗滌
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
-
1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5