氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖：
完成下列填空：
（1）粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，
ⅰ.步驟必須先后加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過(guò)濾除雜，三種試劑加入順序的下列方案中錯(cuò)誤的是 CC。
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH
ⅱ.試寫出加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
ⅲ.寫出②步驟電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）ⅰ.步驟③之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有 （冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥。
ⅱ.寫出HCl的電離方程式：HCl=H++Cl-HCl=H++Cl-。
（3）ⅰ.如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行⑤步驟的實(shí)驗(yàn)，正確的是（選填編號(hào)） ACAC。
ⅱ.若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是 取樣溶于水，加入過(guò)量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì) NaCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)雜質(zhì)NaCl取樣溶于水，加入過(guò)量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì) NaCl,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)雜質(zhì)NaCl。
電解
電解
【答案】C；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥；HCl=H++Cl-；AC；取樣溶于水，加入過(guò)量的稀硝酸后，滴入 AgNO3 溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則含有雜質(zhì) NaCl，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則無(wú)雜質(zhì)NaCl
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.6
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國(guó)的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽(yáng)離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為（填操作名稱）、趁熱過(guò)濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過(guò)濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：32引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：58引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有molNa+穿過(guò)交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽(yáng)”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構(gòu)型是ClO-3形。副產(chǎn)物的產(chǎn)生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應(yīng)方程式：ClO-3。
②陽(yáng)離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽(yáng)極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生：ClO-3，。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測(cè)定中未加入H2O2，則測(cè)得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7
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