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過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
（1）探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
菁優(yōu)網(wǎng)
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置D的作用是
吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體
吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體
；
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；
④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是
abc
abc
（填序號）；
a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫
b.調整量筒使E、F內液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為
39
V
56
m
%
39
V
56
m
%
。

【答案】BaCl2；分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體；檢查裝置的氣密性；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；abc；
39
V
56
m
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：5難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
    ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag.
    ②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
    ⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
    ⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg.⑧測量實驗室的溫度．
    ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
    ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量．
    回答下列問題：
    （1）如何檢查裝置的氣密性？
     
    ．
    （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：
     
    （請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？
     
    ．
    （4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含 a、b、c,不必化簡）：M（O2）=
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：11引用：1難度：0.3

  • 2．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：
     

    （2）寫出試劑Y的名稱：
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
    ①提出合理假設：
    假設一：存在兩種成分：NaHCO3和
     
    ．
    假設二：存在三種成分：NaHCO3和
     
    、
     
    ．
    ②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
    限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
    實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
    步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：向A試管中滴加
     
    ：    		①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
    ②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
    步驟3：向B試管中滴加
     
    ：    		若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設
    一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立．
    （4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為
     
    ．
    （5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
     
     （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：53引用：1難度：0.1

  • 3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）的實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）裝置A中反應的離子方程式
     
    。
    （2）試劑Y為
     
    。
    （3）通入一定量的Cl2后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物?？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。
    ①提出合理假設。
    假設1：存在兩種成分：NaHCO3和
     
    ；
    假設2：存在三種成分：NaHCO3和
     
    、
     
    。
    ②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。
    限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
    實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
    步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
    步驟2：
    步驟3：
    （4）若假設1成立，且當C中有0.1molCl2參加反應時，轉移0.1mol e-，可推知C中反應的化學方程式為
     
    。
    （5）關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是
     
    。
    A．在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．在0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.6
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