甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可減少我國(guó)對(duì)石油進(jìn)口的依賴度。
（1）甲醇也可通過煤的液化過程獲得，該過程是 化學(xué)化學(xué)（填“物理“或“化學(xué)“）變化。
（2）甲醇制烯烴的反應(yīng)有3CH3OH（g）=C3H6（g）+3H2O（g）、4CH3OH（g）=C4H8（g）+4H2O（g），烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
反應(yīng)Ⅰ：2C3H6（g）?3C2H4（g）ΔH1=+117kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：3C4H8（g）?4C3H6（g）ΔH2=+78kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：C4H8（g）?2C2H4（g）ΔH3
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。
①反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=+104+104kJ?mol-1。
②圖1中曲線a代表的組分是 C3H6C3H6，700K后，曲線a下降的原因是 以反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小以反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。
③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為（900，0.48），900K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=5.765.76（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算）。
（3）將0.1molCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密閉容器中，分別在兩種不同催化劑Ⅰ、Ⅱ下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示。
①催化劑Ⅰ、Ⅱ中催化效率較高的是 催化劑Ⅱ催化劑Ⅱ。
②隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是 b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率降低b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率降低。
③已知C點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，在T5溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為 43p243p2（用含P的關(guān)系式表示）。
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【答案】化學(xué)；+104；C3H6；以反應(yīng)Ⅰ為主，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；5.76；催化劑Ⅱ；b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率降低；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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