當(dāng)前位置： 2016-2017學(xué)年遼寧省大連市莊河高級(jí)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：
CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：
2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ?mol^-1
．
②在上述制備甲醛時(shí)，常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣，其目的是
提高甲醇的轉(zhuǎn)化率
提高甲醇的轉(zhuǎn)化率
．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) O-H

鍵能/kJ/mol 348 413 436 358 x 463

請(qǐng)回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是
加入催化劑
加入催化劑
．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol,則x=
1097
1097
．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為
O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-
O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-
．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子 Cu²⁺ H⁺ Cl^- SO₄^2-

c/mol/L 0.5 2 2 0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為
3.2g
3.2g
．
（4）電解水蒸氣和CO₂產(chǎn)生合成氣（H₂+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H₂O和CO₂在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O^2-，O^2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O₂．由右圖可知A為直流電源的
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫出以H₂O為原料生成H₂的電極反應(yīng)式：
H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-
H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-
．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電解原理；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池的綜合．

【答案】2CH₃OH（g）+O₂（g）=2HCHO（g）+2H₂O（g）△H=-316kJ?mol^-1；提高甲醇的轉(zhuǎn)化率；加入催化劑；1097；O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-；3.2g；負(fù)極；H₂O+2e^-=H₂↑+O^2-

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.3

相似題

1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有

A．2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H₂O（1）

通電

2H₂（g）+O₂（g）△H ₁      2H₂O（1）

光照

催化劑
2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反應(yīng)的△H₁

△H₂（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是

③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C₇H₈轉(zhuǎn)化為C₇H₁₄，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為

，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．
發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
解析

2．肼（N₂H₄）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N₂H₄）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）

A．N₂H₄（l）+O₂（g）═2H₂O（g）+N₂（g），△H=-16.7kJ?mol^-1

B．N₂H₄（l）+O₂（g）═2H₂O（l）+N₂（g），△H=-534.4kJ?mol^-1

C．N₂H₄（l）+O₂（g）═2H₂O（g）+N₂（g），△H=-534.4kJ?mol^-1

D．N₂H₄（l）+O₂（g）═2H₂O（g）+N₂（g），△H=+534.4kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6

解析

3．在298K、1.01×10⁵Pa下，將0.5mol CO₂通入750mL 1mol?L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂通入1L 2mol?L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol^-1

D．2CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y）kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7

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化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	O-H
鍵能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

2．肼（N₂H₄）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N₂H₄）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）