氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少粉量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1所示：
已知
①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化的曲線如圖2所示。
（1）過濾的主要玻璃儀器是 玻璃棒、（普通）漏斗、燒杯玻璃棒、（普通）漏斗、燒杯。
（2）加H2O2調(diào)節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（3）試劑X的滴加順序?yàn)?aa（填字母）。
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c.以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液；
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1Na2S2O3溶液；
步驟3：用0.100mol?L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應(yīng)的離子方程式為2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-；
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL。
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S2O2-3+4ClO-3+3H2O=6SO2-4+4Cl-+6H+3S2O2-3+4ClO-3+3H2O=6SO2-4+4Cl-+6H+。
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 95%95%（保留兩位有效數(shù)字）。
O
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3
O
2
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O
2
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3
C
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SO
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C
l
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3
SO
2
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4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】玻璃棒、（普通）漏斗、燒杯；Fe（OH）3；a；2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓；趁熱過濾；3S2+4+3H2O=6+4Cl-+6H+；95%
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.6
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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