碳、氮元素形成的化合物是人類生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光照可轉化成N，轉化過程如圖：
ΔH=+88.6kJ?mol-1
①有機物M中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 8：18：1。
②M、N相比，較穩(wěn)定的是 MM。（填代號）
（2）火箭推進器中裝有液態(tài)還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮氣和1mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖：
①肼（N2H4）分子中所有原子 否否（填“是”或“否”）共平面；
②該反應反應物的總鍵能 ＜＜（填“＜”、=“”或“＞”）生成物的總鍵能，寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molN2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol。
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g） ΔH1=-akJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g） ΔH2=-bkJ?mol-1
若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3=3b-a43b-a4kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）。
3
b
-
a
4
3
b
-
a
4
【答案】8：1；M；否；＜；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol；
3
b
-
a
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.6
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-
1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：113引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：134引用：5難度：0.7
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