氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與多種物質(zhì)反應。用圖所示裝置Ⅰ可制取氯氣，并對其性質(zhì)進行一系列的實驗探究。
回答下列問題：
（1）①裝置Ⅰ中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗。
②實驗室利用裝置A制氯氣，反應的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，將裝置Ⅰ與裝置Ⅱ連接起來可制備SnCl4。已知：金屬錫熔點為231℃，活潑性與鐵相似；SnCl4的沸點為114℃；SnCl4易與水反應。
①裝置E的作用是 收集和冷凝SnCl4收集和冷凝SnCl4。
②虛線框可選用下列裝置中的 丙丙（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）將裝置Ⅰ與裝置Ⅱ連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。
①F、G通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是 F中布條不褪色，G中布條褪色F中布條不褪色，G中布條褪色，根據(jù)現(xiàn)象可得出結論：Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性。
②實驗開始后，觀察到洗氣瓶H中的現(xiàn)象是 溶液先變紅后褪色溶液先變紅后褪色。
③請設計一個實驗，證明洗氣瓶Ⅰ中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗操作）：取少量Ⅰ中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Ⅰ中亞硫酸鈉已被氧化取少量Ⅰ中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Ⅰ中亞硫酸鈉已被氧化。
④裝置K的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染空氣吸收多余的Cl2，防止污染空氣。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；收集和冷凝SnCl4；丙；F中布條不褪色，G中布條褪色；溶液先變紅后褪色；取少量Ⅰ中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Ⅰ中亞硫酸鈉已被氧化；吸收多余的Cl2，防止污染空氣
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/12 0:0:8組卷：12引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7