Ⅰ.H₂S是化學(xué)活動(dòng)性極強(qiáng)的氣體。高溫下，將一定量的H₂S與CO₂充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

溫度（K）	起始反應(yīng)物的量（mol）		平衡時(shí)H2O的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
	H2S	CO2
500	0.40	0.10	0.02
600	0.40	0.10	0.03

（1）該反應(yīng)是

吸熱

吸熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；500K時(shí)，反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)，H₂S的平均反應(yīng)速率v（H₂S）=

8×10^-4mol?L^-1?min^-1

8×10^-4mol?L^-1?min^-1

；600K時(shí)，達(dá)到平衡所需時(shí)間

小于

小于

（選填“大于”“小于”或“等于”）5min。
（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H₂S平衡轉(zhuǎn)化率增大的是

b

b

。（選填編號(hào)）
a.H₂S
b.CO₂
c.COS
d.N₂
Ⅱ.H₂S可在氧氣中燃燒，反應(yīng)式為：2H₂S（g）+O₂（g）?S₂（g）+2H₂O（g）+Q（Q＞0）。研究人員對(duì)影響S₂產(chǎn)率的反應(yīng)條件進(jìn)行了研究：保持其他條件不變，測(cè)定反應(yīng)至相同時(shí)間時(shí)S₂產(chǎn)率隨溫度的變化。所得結(jié)果如圖所示。

（1）請(qǐng)解釋S₂產(chǎn)率先增大后減小的原因

200℃之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)，S₂的生成量逐漸增大，S₂的產(chǎn)率增大；200℃之后，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S₂的產(chǎn)率減小

200℃之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)，S₂的生成量逐漸增大，S₂的產(chǎn)率增大；200℃之后，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S₂的產(chǎn)率減小

。
另一種H₂S吸收效率更高的工藝是：將H₂S與O₂分別緩慢通入FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出H₂S與CuCl₂反應(yīng)的離子方程式

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

；在上述吸收過(guò)程中，理論上無(wú)需添加的物質(zhì)是

FeCl₂、CuCl₂

FeCl₂、CuCl₂

。
（3）已知常溫下CuS不與O₂發(fā)生反應(yīng)，則過(guò)程中通入O₂的作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺與CuS發(fā)生反應(yīng)

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺與CuS發(fā)生反應(yīng)

；為保證H₂S全部轉(zhuǎn)化為S，通入O₂和H₂S的體積比至少為

1：2

1：2

。