高純氧化鐵在現(xiàn)代電子工業(yè)上有廣闊的應用前景。以表面銹蝕的廢鐵屑為原料制備高純氧化鐵的流程如下：
【資料】Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；40℃以上（NH4）2CO3易分解。
請回答下列問題：
（1）寫出“酸溶”過程中有氣泡產(chǎn)生的化學反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）溶液X中溶質(zhì)的成分是 Fe2（SO4）3、H2SO4、FeSO4Fe2（SO4）3、H2SO4、FeSO4（填化學式），加入足量鐵粉的目的是 將硫酸、硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵將硫酸、硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵。
（3）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是 過濾過濾，在實驗室中進行該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。
（4）“沉鐵”過程中發(fā)生的反應屬于 復分解反應復分解反應（填基本反應類型），該過程需控制溫度在35℃左右，目的是 防止碳酸銨的分解防止碳酸銨的分解。
（5）高溫焙燒FeCO3固體制備高純氧化鐵的過程中，另一種產(chǎn)物是二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
高溫
高溫
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2（SO4）3、H2SO4、FeSO4；將硫酸、硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵；過濾；漏斗；復分解反應；防止碳酸銨的分解；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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