小紅同學與其他同學一起對課本上的科學實驗進行了自主探究。
探究Ⅰ、人體吸入空氣和呼出氣體的不同。
（1）實驗1中要控制向兩個集氣瓶中加入的澄清石灰水 用量用量相同。
（2）實驗1中 呼出氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣中石灰水幾乎不變呼出氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣中石灰水幾乎不變現(xiàn)象，說明呼出氣體中含有較多的二氧化碳。
（3）實驗2中觀察到燃著的木條在呼出氣體中較快熄滅，說明呼出氣體和空氣比較 呼出氣體中氧氣含量較低呼出氣體中氧氣含量較低。
探究Ⅱ、興趣小組同學們又設計了如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。
【查閱資料】當溫度達到40℃時，白磷可以燃燒。
【實驗準備】錐形瓶內(nèi)空氣體積為200mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
【實驗過程】裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
【現(xiàn)象分析】
（4）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，此反應的符號表達式為 P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5。
（5）在整個實驗過程中，錐形瓶內(nèi)氣壓的變化是 先變大后變小先變大后變小。
（6）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，最后可觀察到注射器中的水還剩下約 1010mL。
【實驗結論】空氣中氧氣約占空氣體積分數(shù)的15。
【反思總結】
（7）反應結束后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，據(jù)以上實驗現(xiàn)象可以推測氮氣具有的化學性質是 不支持燃燒不支持燃燒（寫出一條即可）。
點燃
點燃
1
5
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究；吸入空氣與呼出氣體的比較．
【答案】用量；呼出氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣中石灰水幾乎不變；呼出氣體中氧氣含量較低；P+O2P2O5；先變大后變小；10；不支持燃燒
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/13 2:0:8組卷：14引用：3難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1049引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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