（1）水分子間存在一種“氫鍵”（介于范德華力與化學鍵之間）的作用，彼此結(jié)合而形成（H₂O）_n．在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖（1）表示：
①1mol冰中有

2

2

mol 氫鍵．
②在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接．在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力（11kJ?mol^-1）．已知冰的升華熱是51kJ?mol^-1，則冰晶體中氫鍵的能量是

20

20

kJ?mol^-1．
③氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關．請判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

b

b

[填圖 （2）中的序號]．
（2）圖（3）折線c可以表達出第

ⅣA

ⅣA

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是：

b

b

（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3 （CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是：

有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高

有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高

，

當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高

當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高

（至少寫2條）．