某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應制氯氣并進行氯氣性質(zhì)的探究，實驗裝置如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）裝置F的名稱是

干燥管

干燥管

。
（2）B中制取Cl₂的化學反應方程式為

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）根據(jù)相關實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關現(xiàn)象是

A中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D中干燥紅布條不褪色

A中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D中干燥紅布條不褪色

。
（4）H處裝置的作用是

吸收尾氣HCl和Cl₂，防止污染環(huán)境，防倒吸

吸收尾氣HCl和Cl₂，防止污染環(huán)境，防倒吸

。
（5）實驗室需要用12mol/L的濃鹽酸來配制90mL8mol/L的鹽酸，需該濃鹽酸的體積為

66.7

66.7

mL。
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②對所配制的鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度偏大。配制過程中，下列各項操作可能引起該誤差的原因為

ACE

ACE

（填字母）。
A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
C．將稀釋后的鹽酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，并立即進行后面的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置
G．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切
（6）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。圖2是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是

組成結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，其沸點越高

組成結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，其沸點越高

。試推測ICl的沸點所處的最小范圍

Br₂＜ICl＜IBr

Br₂＜ICl＜IBr

。