當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省瀘州市江陽區(qū)瀘南中學(xué)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?br />
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
原子半徑（10^-10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正價(jià)
最低負(fù)價(jià) +1 +2 ④ +4
-4 +5
-3 ⑤ +7
-1

A．⑤處的最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)是-2

B．③處的數(shù)值介于1.10-1.43之間

C．第三周期元素（Na-Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS

【考點(diǎn)】元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：449引用：71難度：0.9

相似題

1．（1）制備物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)之一。從空氣中分離稀有氣體首先是將空氣液化，然后根據(jù)各組分物理性質(zhì)差異，將液態(tài)空氣進(jìn)行分級(jí)蒸餾。首先出來的是大部分氮，繼續(xù)分餾得到的是稀有氣體和少量氮?dú)獾幕旌衔铩⑦@種氣體通過足量的NaOH溶液除去其中所含的CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，再分別通過灼熱的銅絲和鎂屑除去少量的氧氣和氮?dú)?，氮?dú)獗稽c(diǎn)燃的鎂屑消耗轉(zhuǎn)化為Mg₃N₂，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為

。余下的則是以氬為主的稀有氣體混合物，最后在不同的低溫條件下用活性炭選擇性吸附和解吸，將它們一一分離。
（2）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有助于我們學(xué)習(xí)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，定位其用途。如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)此圖回答問題
①認(rèn)真研讀此圖，可發(fā)現(xiàn)很多規(guī)律：如在同一橫排的原子中，從左到右最外層電子數(shù)依次遞增，在同一豎排的原子中，從上到下最外層電子數(shù)相等（除氦外），你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是

。
②已知元素在化合物中的化合價(jià)與該元素的原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，如鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成化合物時(shí)表現(xiàn)為+3價(jià)。請(qǐng)根據(jù)最外層電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)具有相似性（除氦外）的原理，寫出硼的氧化物的化學(xué)式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析

2．元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具。
（1）自元素被發(fā)現(xiàn)以來，科學(xué)家一直在尋找已發(fā)現(xiàn)元素的排列規(guī)律，1869年，俄國(guó)化學(xué)家

發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素的周期性，排列出第一張?jiān)刂芷诒?。成為科學(xué)家探索未知世界的有力工具。
（2）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。根據(jù)第二周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

（填字母）。
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同。
（3）12號(hào)元素屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與

（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子數(shù)。
（4）我們知道元素周期表中，每一豎列（族）中元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。

ⅦA族元素組成的物質(zhì)

單質(zhì) 化合物

F F₂ HF

Cl Cl₂ HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄

Br Br₂ HBr HBrO HBrO₂

HBrO₄

I I₂ HI ……

根據(jù)表中規(guī)律。在表中橫線上寫出物質(zhì)的化學(xué)式

（5）推斷53號(hào)元素I元素的最高正化合價(jià)為

，17號(hào)元素其最低負(fù)化合價(jià)與Si形成化合物的化學(xué)式為

。

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：79引用：2難度：0.6

解析

3．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分：
（1）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有

（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是

（填元素符號(hào)），其原子的核外電子數(shù)是

個(gè)，其相對(duì)原子質(zhì)量是

。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為

。
（4）根據(jù)上表的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置是

（填“①“、“②”或“③”）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.8
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元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10^-10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)	+1	+2	④	+4 -4	+5 -3	⑤	+7 -1

ⅦA族	元素組成的物質(zhì)
ⅦA族	單質(zhì)	化合物
F	F₂	HF
Cl	Cl₂	HCl	HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄
Br	Br₂	HBr	HBrO HBrO₂ HBrO₄
I	I₂	HI	……