人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe²⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

。
（2）1個(gè)Cu²⁺與2個(gè)H₂N-CH₂-COO^-形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（用→標(biāo)出配位鍵），在H₂N-CH₂-COO^-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞C

N＞O＞C

（用元素符號(hào)表示）N、C原子存在的相同雜化方式是

sp³

sp³

雜化。
（3）碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r（Mg²⁺）=66pm,r（Ca²⁺）=99 pm,r（Sr²⁺）=112pm,r（Ba²⁺）=135pm；碳酸鹽分解溫度T（MgCO₃）=402℃，T（CaCO₃）=825℃，T（SrCO₃）=1172℃，T（BaCO₃）=1360℃．分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是

隨著這類金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高

隨著這類金屬陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高

，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如圖。

①兩個(gè)最近的F^-之間的距離是

2

m

2

2

m

2

pm。（用含m的代數(shù)式表示）
②CaF₂晶胞的密度是

78

2

×

1

0

30

N

A

×

m

3

78

2

×

1

0

30

N

A

×

m

3

g?cm^-3。（化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）