當前位置： 2023年浙江省杭州市中考科學模擬試卷> 試題詳情

為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖所示。

（1）濾液X的pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段發(fā)生反應的化學方程式為
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
。
（3）濾液X中含有的溶質是
Ba（OH）₂、NaOH
Ba（OH）₂、NaOH
。
（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m₂的值為多少？（寫出計算過程）

【考點】根據化學反應方程式的計算；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【答案】大于；Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；Ba（OH）₂、NaOH

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62難度：0.5

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CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）過程b出現的現象是

。
（2）求反應最終所得溶液中溶質的質量。
（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。
發(fā)布：2024/11/6 7:30:1組卷：15引用：2難度：0.5
解析
2．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質量分數為10%的NaOH溶液參加反應？
發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：24難度：0.5
解析
3．同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質成分含量，繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數據作答：

（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時，有發(fā)熱現象，說明該實驗的反應為

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）原混合溶液中氯化鎂的質量；
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
發(fā)布：2024/11/6 5:30:4組卷：40難度：0.5
解析

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2．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：（1）pH=5時，溶液中的溶質為 ；（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質量分數為10%的NaOH溶液參加反應？

2．稀HCl和NaOH溶液反應時的溶液酸堿度變化如圖所示。請回答：
（1）pH=5時，溶液中的溶質為

；
（2）當酸和堿恰好完全反應時，生成2.34克NaCl,則有多少克質量分數為10%的NaOH溶液參加反應？