我國某現(xiàn)代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、

SO

2

-

4

和少量的Na⁺，為了減少污染并變廢為寶，該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）并回收金屬銅，設(shè)計(jì)了如圖流程（流程中加入的試劑均過量）。

已知：加入的試劑①為NaOH溶液．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a時(shí)需要用到的玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

；溶液A中所含的溶質(zhì)主要有

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學(xué)式）。
（2）溶液C中的一種離子可與固體F反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（3）若取溶液G加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

，此現(xiàn)象中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（4）FeSO₄可用來制備Na₂FeO₄，原理為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，轉(zhuǎn)移5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氧氣的體積為

11.2

11.2

L。