已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解．為探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗．
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物．
（1）甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅溶液變紅，由此可知分解產物中有NH3NH3．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產物的存在，用圖2裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→FF→DD→EE→G．
②證明含有SO3的實驗現象是F中有白色沉淀F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸防倒吸．
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol?L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是cc
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為V L（已折算為標準狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為392V×2044.8m×100%392V×2044.8m×100%（列出計算式）．
392
V
×
20
44
.
8
m
392
V
×
20
44
.
8
m
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】溶液變紅；NH3；F；D；E；F中有白色沉淀；防倒吸；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；c；上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平；×100%
392
V
×
20
44
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8
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：88難度：0.5
相似題
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1．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現象該小組同學確認該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13難度：0.7
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