化學興趣小組的同學將一包碳酸鈉樣品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質質量分數10%的氯化鈣溶液至恰好完全反應，得到沉淀10g,將濾液蒸干得到固體純凈物25g。請回答問題：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
（2）列出根據已知條件求解混合物中碳酸鈉質量（x）的比例式106x=10010g106x=10010g。
（3）碳酸鈉樣品中其它成分的質量為13.3g13.3g。
（4）反應所得濾液的溶質質量分數為12.5%12.5%。
（5）若將239t該混合物中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉，可制得氫氧化鈉8080t。
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【答案】Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；=；13.3g；12.5%；80
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.4
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發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：72引用：4難度：0.5 -
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②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④用量筒量取水的體積時，俯視讀數
⑤溶解時用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流
A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤
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