氮、磷、砷同為VA族元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
a.
b.
c.
d.
（1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為 aa、cc。
（2）NO+2是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為 spsp，與NO+2互為等電子體的化合物分子是 CO2（或N2O、CS2等）CO2（或N2O、CS2等）（任寫一種，填化學(xué)式）。
（3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C；
NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn) 高高（填“低”或“高”），其原因是 NH3分子間形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)反常偏高NH3分子間形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)反常偏高。
（4）砷是制造新型半導(dǎo)體的材料，同時(shí)砷的化合物又具有較強(qiáng)的毒性。1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3AlCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 3：23：2；AsCl3分子的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（5）2018年7月《Science》報(bào)道，BingLv等通過反應(yīng)：4BI3+As4約800℃4BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs.BAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的密度ρ=344×1030NA?a3344×1030NA?a3g?cm-3（用代數(shù)式表示，1pm=10-10cm）。
NO
+
2
NO
+
2
A
l
C
l
3
約
800
℃
344
×
1
0
30
N
A
?
a
3
344
×
1
0
30
N
A
?
a
3
【答案】a；c；sp；CO2（或N2O、CS2等）；N＞O＞C；高；NH3分子間形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)反常偏高；3：2；三角錐形；
344
×
1
0
30
N
A
?
a
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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