自然界的硫循環(huán)對(duì)動(dòng)植物和人類(lèi)的生存意義重大．

（1）生物體內(nèi)多種蛋白質(zhì)含有硫元素，硫與同主族的氧元素相比，非金屬性S

＜

＜

O（選填“＞”、“＜”或“=”），寫(xiě)出兩種能夠比較說(shuō)明O和S非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)或化學(xué)

穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

、

氧化性：O₂＞S

氧化性：O₂＞S

．
（2）已知Se與硫元素屬于同一主族，原子序數(shù)比硫大18，寫(xiě)出Se在元素周期表的位置

第四周期第ⅥA族

第四周期第ⅥA族

，寫(xiě)出Se原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）O、S和Se都是第ⅥA族的元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是

B

B

．
A．O的原子半徑＞S的原子半徑＞Se的原子半徑
B．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同
D．最外層電子數(shù)都不相同
（4）硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中：還原性最弱的陰離子是

Cl^-

Cl^-

；對(duì)第三周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的離子半徑由大到小進(jìn)行排列

Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

．
活火山的火山口往往有硫磺礦物富集，是人類(lèi)獲得硫磺的主要來(lái)源之一，人們利用硫磺可以制備例如濃硫酸等許多有用的含硫化合物．
（5）下列不能由硫單質(zhì)和其他單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是

AB

AB

．
A．Cu-S
B．SO₃
C．FeS
D．Na₂S.
（6）硫磺和過(guò)氧化鈉都是淡黃色固體，如何鑒別某固體物質(zhì)為硫磺或過(guò)氧化鈉：

將兩者分別放入燒杯里的水中，能劇烈反應(yīng)的是過(guò)氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象且不溶解的是單質(zhì)硫

將兩者分別放入燒杯里的水中，能劇烈反應(yīng)的是過(guò)氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象且不溶解的是單質(zhì)硫

．硫單質(zhì)有多種結(jié)構(gòu)，例如S₂、S₁、S₆和S₈等，它們互稱(chēng)

同素異形體

同素異形體

，已知S₈中S原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且S₈結(jié)構(gòu)中僅有硫硫單鍵，計(jì)算16gS₈固體中共價(jià)鍵的數(shù)目為

N_A

N_A

．
火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有H₂S，經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)最終能轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧牵?br />（7）寫(xiě)出H₂S的結(jié)構(gòu)式

H-S-H

H-S-H

，H₂S是一種具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，寫(xiě)出H₂S在水溶液中的電離方程式

H₂S?HS^-+H⁺

H₂S?HS^-+H⁺

、

HS^-?S^2-+H⁺

HS^-?S^2-+H⁺

．
（8）H₂S從火山口噴出后在空氣中轉(zhuǎn)變化SO₂，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃

，之后生成的SO₂與剩余H₂S繼續(xù)反應(yīng)形成硫磺，SO₂與H₂S反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比例為

2：1

2：1

．

SO

2

-

4

是海洋中硫元素的主要存在形式之一．
（9）海水中硫酸跟離平含量大約為2.7g/L，會(huì)干擾海水中Cl^-的檢驗(yàn)，寫(xiě)出檢驗(yàn)海水中Cl^-的實(shí)驗(yàn)方法

先向海水中加入Ba（NO₃）₂，靜置，然后向上層清液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明海水中含氯離子

先向海水中加入Ba（NO₃）₂，靜置，然后向上層清液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明海水中含氯離子

．
（10）粗鹽提純時(shí)，除去粗鹽中的硫酸根離子，經(jīng)常向溶液中加入

BaCl₂

BaCl₂

（填寫(xiě)試劑化學(xué)式）．該物質(zhì)的固體熔點(diǎn)

小于

小于

（填寫(xiě)“大于”或“小于”）MgF₂的熔點(diǎn)．
人們合成的許多硫的化合物具有奇妙的性質(zhì)．
（11）人類(lèi)合成了一系列的SN二元化合物，其中線性的（SN）_x是具有類(lèi)似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)片段為：，以下說(shuō)法正確的是

A

A

．
A．是共價(jià)化合物
B．酸性：HNO₃＞H₂SO₃，所以非金屬性N＞S
C．為離子化合物
D．所有原子最外層都是8電子
（12）FeS₂與酸反應(yīng)時(shí)生成H₂S₂，H₂S₂與H₂O₂相似，易分解．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量稀硫酸與FeS₂顆?；旌?，不可能生成的物質(zhì)是

C

C

．
A．H₂S
B．S
C．FeS
D．FeSO₄
（13）Na₂S₂O₈在酸性環(huán)境中的氧化性比

M

n

O

-

4

還要強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室可以用無(wú)色的酸性Na₂S₂O₈溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn²⁺（溶液幾乎無(wú)色），原理如下所示：2Mn²⁺+5S₂

O

2

-

8

+8H₂O→16H⁺+10

SO

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

．S₂

O

2

-

8

的結(jié)構(gòu)如圖所示：．已知S₂

O

2

-

8

中所有氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出用粗方框圈出的氧原子的價(jià)態(tài)

-1

-1

，并標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

．確認(rèn)溶液中是否含Mn²⁺的現(xiàn)象是：

取樣，向其中滴加Na₂S₂O₈溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色

取樣，向其中滴加Na₂S₂O₈溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色

．