我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)AgCrS2（AMX2家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)鉻原子有 66個(gè)未成對(duì)電子。
（2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。
①這四種元素中，電負(fù)性最大的是 OO（填元素符號(hào)）。
②科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。SeO2-3的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形，TeO2-4中碲的雜化類(lèi)型是 sp3sp3。
③H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角依次減小，其主要原因可能是 O、S、Se、Te的原子半徑依次增大，電負(fù)性依次減小，的成鍵電子對(duì)之間的排斥力越弱O、S、Se、Te的原子半徑依次增大，電負(fù)性依次減小，的成鍵電子對(duì)之間的排斥力越弱。
（3）配合物[Cr（OH）3（H2O）en]（en為H2NCH2CH2NH2）的中心離子配位數(shù)為 66。（Cr與O、N均形成了配位鍵）
（4）在銀氨溶液中，1mol[Ag（NH3）2]+中含 88molσ鍵。
（5）復(fù)合材料鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示：
①已知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標(biāo)為 （12，1，12）（12，1，12）。
②1個(gè)鈣原子與 1212個(gè)氧原子等距離且最近。
③該晶體密度為 140（2a×10-7）3NA140（2a×10-7）3NAg?cm-3（列出計(jì)算式即可）。已知鈣和氧的最近距離為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)。
S
e
O
2
-
3
T
e
O
2
-
4
1
2
1
2
1
2
1
2
140
（
2
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
140
（
2
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】6；O；三角錐形；sp3；O、S、Se、Te的原子半徑依次增大，電負(fù)性依次減小，的成鍵電子對(duì)之間的排斥力越弱；6；8；（，1，）；12；
1
2
1
2
140
（
2
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4