某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相關物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設計流程如圖所示稀H2SO4、H2O2溶液NaOH溶液適量鐵粉。
資料：a.H2O2溶液可將Fe+2轉化為Fe+3；b.Fe+2、Fe+3、Ni+2轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關系：
（1）廢鎳材料“粉碎”的目的是 增大反應物的接觸面積，使反應更充分增大反應物的接觸面積，使反應更充分。
（2）“酸浸”中發(fā)生的反應化學方程式除Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、還有 Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，該反應屬于 復分解復分解反應（填基本反應類型）；X是 氫氣氫氣（填名稱）。
（3）在“轉化1”中，加入試劑先后順序是 AA（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液
B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
（4）在“轉化1”中，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為 3.2-6.73.2-6.7（填范圍）操作A是 過濾過濾，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為 Fe＞Ni＞AgFe＞Ni＞Ag。
F
e
+
2
F
e
+
3
F
e
+
2
F
e
+
3
N
i
+
2
【答案】增大反應物的接觸面積，使反應更充分；Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；復分解；氫氣；A；3.2-6.7；過濾；漏斗；Fe＞Ni＞Ag
【解答】
【點評】
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