H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。
（1）由圖可知酸性比較：H₂CO₃

小于

小于

H₂C₂O₄（填大于、小于、等于）
（2）反應(yīng)

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-的平衡常數(shù)為

1×10^-3.75mol/L

1×10^-3.75mol/L

。
（3）0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中離子濃度大小關(guān)系

c（Na⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）

c（Na⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H₂C₂O₄）

。
（4）Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為

2

CO

2

-

3

+H₂C₂O₄=2

HCO

-

3

+C₂

O

2

-

4

2

CO

2

-

3

+H₂C₂O₄=2

HCO

-

3

+C₂

O

2

-

4

。