教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有1212種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是SiH4SiH4。判斷依據(jù)是在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于原子原子晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有33種。GaCl3原子的雜化方式為sp2sp2，寫出與GaCl3結(jié)構相同的一種等電子體（寫離子）CO32-CO32-。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構特征，干冰分子中一個分子周圍有1212個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構如圖4，該晶體中含有的化學鍵是abcabc（填字母標號）。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如圖5中甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是AA（填字母標號）。
鐵原子的配位數(shù)是88，假設鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為323×ρ×NA×r39323×ρ×NA×r39（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
【答案】12；SiH4；在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4；原子；3；sp2；CO32-；12；abc；A；8；
32
3
×
ρ
×
N
A
×
r
3
9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：5難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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