帶著對鈉電池開發(fā)的期待，某同學對鈉及其化合物開展了系列探究。
【探究一】鈉和水的反應取一小塊鈉，放入50mL水中，觀察到鈉浮在水面做不規(guī)則游動，變成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”聲響，偶爾氣體爆鳴并火光閃現(xiàn)，小球變小最后消失。用pH傳感器和溫度傳感器分別獲得相關變化曲線如圖所示。
（1）根據(jù)圖，該反應屬于 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應后溶液呈 堿堿（填“酸”“中”或“堿”）性。
（2）根據(jù)上述現(xiàn)象寫出鈉的一條物理性質：密度比水小密度比水小（合理即可）。
（3）反應的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【探究二】久置氫氧化鈉的變質情況。
【提出問題】①氫氧化鈉是否變質？
②氫氧化鈉是部分變質還是完全變質？
【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應。
【設計實驗】探究氫氧化鈉固體的變質情況
（1）小紅同學取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入少量稀鹽酸，無明顯變化，她認為該樣品沒有發(fā)生變質。你認為她說的是否正確，理由是 不正確，是因為如果少量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應時氫氧化鈉過量，即使溶液中含有碳酸鈉，也不能和鹽酸反應不正確，是因為如果少量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應時氫氧化鈉過量，即使溶液中含有碳酸鈉，也不能和鹽酸反應。
（2）為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如表所示的實驗，請將下表填寫完整。
| 實驗目的 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論或化學方程式 |
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檢驗樣品中是否含有碳酸鈉 檢驗樣品中是否含有碳酸鈉
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取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾 |
產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀
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有關反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| 檢驗樣品中是否還含有氫氧化鈉 | 向過濾后的濾液中滴入 酚酞試液 酚酞試液 |
溶液變紅色 溶液變紅色
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該樣品中還含有氫氧化鈉 |
【答案】放熱；堿；密度比水?。?Na+2H2O=2NaOH+H2↑；不正確，是因為如果少量的稀鹽酸和氫氧化鈉反應時氫氧化鈉過量，即使溶液中含有碳酸鈉，也不能和鹽酸反應；檢驗樣品中是否含有碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；酚酞試液；溶液變紅色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：2難度：0.5
相似題
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1．實驗室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液，現(xiàn)在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現(xiàn)象為；方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發(fā)布：2024/12/24 10:0:46組卷：349引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現(xiàn)象出現(xiàn)，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數(shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發(fā)現(xiàn)沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發(fā)生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數(shù)量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現(xiàn)的現(xiàn)象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數(shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數(shù)值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數(shù)值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數(shù)值。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：136引用：3難度：0.5
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