七校某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)有一瓶無色澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：K⁺、Na⁺、Ba²⁺、

C

O

2

-

3

、Cl^-、

M

n

O

-

4

、OH^-、

N

O

-

3

、Ag⁺，分別取100mL溶液進行以下4組實驗：
①向其中加入過量鹽酸，滴加過程中均無氣泡和沉淀生成。
②用pH試紙檢測溶液呈堿性。
③做焰色試驗，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。
④加入足量Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
（1）由步驟①可以判斷一定不存在的離子有

C

O

2

-

3

、Ag⁺

C

O

2

-

3

、Ag⁺

。
（2）由以上實驗操作能夠判斷的陽離子一定有

Na⁺、Ba²⁺

Na⁺、Ba²⁺

，根據(jù)電中性原則能否確定含有Cl^-，

能

能

（填“能”或“否”），請設(shè)計實驗檢驗Cl^-：

取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO₃酸化，再滴加幾滴AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl^-

取少量原溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO₃酸化，再滴加幾滴AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有Cl^-

，書寫檢驗Cl^-的離子方程式：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

。
（3）取實驗①的酸性溶液加入銅片，產(chǎn)生氣泡，經(jīng)測定該氣體為NO，溶液變藍，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

3

C

u

+

2

N

O

-

3

+

8

H

+

=

3

C

u

2

+

+

2

NO

↑

+

4

H

2

O

3

C

u

+

2

N

O

-

3

+

8

H

+

=

3

C

u

2

+

+

2

NO

↑

+

4

H

2

O

。
（4）電荷守恒是學習化學的重要思維方法。某Al₂（SO₄）₃、H₂SO₄混合溶液中含有Al³⁺、

S

O

2

-

4

物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.9mol,求溶液中H⁺的物質(zhì)的量為

0.6

0.6

mol。