某化學(xué)興趣小組意外獲得黃銅礦（主要成分CuFeS₂，雜質(zhì)為SiO₂），對(duì)其性質(zhì)產(chǎn)生濃厚的興趣，經(jīng)過查閱資料設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)其進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品ag,從左端不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B、E處的酒精燈。
?
請(qǐng)回答下列問題
（1）儀器A的名稱

干燥管

干燥管

，A中的試劑是

堿石灰或無水氯化鈣

堿石灰或無水氯化鈣

。
（2）當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)C溶液（裝有品紅）進(jìn)行加熱，其現(xiàn)象為

無色變紅色（或顏色變深）

無色變紅色（或顏色變深）

。
（3）．已知裝置中通入足量的空氣，假設(shè)E中反應(yīng)物充分反應(yīng)，為驗(yàn)證E中反應(yīng)是可逆反應(yīng)且驗(yàn)證其產(chǎn)物，F(xiàn)、G、H裝置中的溶液可分別選擇

②

②

。（填序號(hào)）
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查閱資料：①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO）。②Cu₂O與稀H₂SO₄的反應(yīng)為：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O。
探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。
（4）完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣	加入試劑及操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	得出結(jié)論	離子反應(yīng)方程式
第一份	滴入幾滴 高錳酸鉀 高錳酸鉀 溶液	試劑褪色	含F(xiàn)eO	-
第二份	滴入幾滴 KSCN KSCN 溶液	溶液變?yōu)檠t色	含F(xiàn)e2O3	Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

探究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu₂O？

取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu₂O，否則不含有

取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu₂O，否則不含有

。
探究Ⅲ：煅燒的固體直接加稀硫酸，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑颍ㄓ秒x子方程式表示）

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（5）為測(cè)定CuFeS₂的純度，稱取ag的黃銅礦樣品充分燃燒后，使其氣體產(chǎn)物完全溶于C裝置（裝有足量的H₂O₂溶液），向C中加入過量的BaCl₂溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后處理得到固體為wg,則CuFeS₂的純度為

92

w

233

a

×100%

92

w

233

a

×100%

（用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）（BaSO₄的摩爾質(zhì)量為233g?mol^-1）。