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某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．
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（1）寫出氨催化氧化的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目
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．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入
濃H2SO4
濃H2SO4
；若取消裝置3，在裝置4中僅觀察到大量白煙，原因是
生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3
生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3
．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置
1
1
（填裝置代號）；化合物X為
NH4Cl
NH4Cl
（只寫一種），Na2O2的作用是
與HCl反應生成氧氣
與HCl反應生成氧氣
．

【考點】氨的化學性質．
【答案】菁優(yōu)網；放熱；濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3；1；NH4Cl；與HCl反應生成氧氣
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．某實驗小組設計了下列裝置進行氨氣的催化氧化實驗．
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    完成下列填空：
    （1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有
     
    ．
    （2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是
     
    ．
    （3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下發(fā)生反應；化學方程式為
     
    ．
    （4）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生紅棕色氣體和進而產生白煙．其原因可用化學方程式表示（空格可不填滿）為：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）已知NH3和N2常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據此推測這兩種物質中，能做制冷劑的是
     
    （填分子式）．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：56引用：1難度：0.3

  • 2．探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：96引用：3難度：0.5

  • 菁優(yōu)網3．氨能被氧氣氧化，經一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗，所得結論錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.6
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