（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
已知：①CO（g）+12O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296.0kJ?mol1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-12CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1（b＞0）
若用標準狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為0.30.3mol,放出的熱量為3（2a+b）803（2a+b）80kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol-1160KJ/mol．
（4）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH4+在微生物作用的條件下經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意如圖所示：
1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/molNH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
1
2
3
（
2
a
+
b
）
80
3
（
2
a
+
b
）
80
【考點】熱化學方程式．
【答案】2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ?mol-1；0.3；；-1160KJ/mol；NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
3
（
2
a
+
b
）
80
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ）
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3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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