在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點處，v（正）

大于

大于

v（逆），A點正反應(yīng)速率

大于

大于

B點正反應(yīng)速率。（用“大于”“小于”或“等于”填空）。
（2）圖中表示O₂變化的曲線是

d

d

。用NO₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.03mol/（L?s）

0.03mol/（L?s）

。
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

ad

ad

。
a.容器內(nèi)顏色保持不變
b.v（NO）=2v（O₂）
c.容器內(nèi)的密度保持不變
d.NO的質(zhì)量百分數(shù)不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

ab

ab

。
a.適當升高溫度
b.選擇高效的催化劑
c.減小O₂的濃度
d.及時分離出NO₂氣體
（5）平衡后，若改變下列條件，生成NO₂的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度

減小

減小

；
②增大O₂的濃度

增大

增大

；
③恒容下充入氖氣

不變

不變

。