氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問(wèn)題：
（1）已知：反應(yīng)i：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ/mol
反應(yīng)ii：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1266kJ/mol

4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1266kJ/mol

。
（2）已知反應(yīng)i斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量如表。

	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	945	436	？

則斷開1molN-H鍵所需的能量是

390.9

390.9

kJ。
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH₃，發(fā)生反應(yīng)i,H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NH₃）=

0.01mol?L^-1?min^-1

0.01mol?L^-1?min^-1

，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

。相同溫度下，若開始加入NH₃的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則H₂平衡時(shí)的物質(zhì)的量

＜

＜

0.12mol（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）如圖2表示反應(yīng)i在500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)是

15%

15%

。
（5）如圖3表示反應(yīng)i平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），試判斷L₁

＜

＜

L₂（填“＞”、“=”或“＜”）。