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某化學(xué)興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，固體A的化學(xué)式為
Al（OH）₃
Al（OH）₃
；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、干燥。

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有
氫氣的體積
氫氣的體積
、
鎂鋁合金的質(zhì)量
鎂鋁合金的質(zhì)量
。

【考點】鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實驗；制備實驗方案的設(shè)計；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

【答案】2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；菁優(yōu)網(wǎng)

；Al（OH）₃；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；冷卻結(jié)晶；氫氣的體積；鎂鋁合金的質(zhì)量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：181引用：4難度：0.5

相似題

1．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖

注：SiO₂在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉(zhuǎn)化為

進入溶液。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

（填“增大“不變”或“減小”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。
陰極產(chǎn)生氣體A的化學(xué)式為

陽極區(qū)Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為 NaHCO₃的原因是

（用化學(xué)用語予以說明）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：169引用：3難度：0.6
解析
2．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　?。?/h2>
A．CuSO₄ B．MgO C．NaHCO₃ D．Fe（OH）₃
發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：51引用：3難度：0.7
解析
3．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與
NO
-
3
發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式

。
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式

。
（3）完成鋁在堿性條件下與
NO
-
3
反應(yīng)的離子方程式

。
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：

（用化學(xué)方程式表示）。
（5）Al與
NO
-
3
在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的
NO
-
3
的物質(zhì)的量之比是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.1
解析

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2．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ?。?/h2>

2．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　?。?/h2>