當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省常州市溧陽市九年級（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

過氧化鈣（CaO₂），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO₂?8H₂O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO₂，實驗室可用氯化鈣制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂，其制備流程如圖所示：

【查閱資料】1.乙醇與水任意比互溶；2.乙醇與CaO₂不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；3.反應(yīng)2化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2和操作a都要在低溫下進(jìn)行，其主要原因是
防止CaO₂?8H₂O變質(zhì)
防止CaO₂?8H₂O變質(zhì)
。
（2）進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是
引流
引流
；操作b的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
。
（3）用“水洗”的目的是
除去固體表面粘附的NH₄Cl等可溶物
除去固體表面粘附的NH₄Cl等可溶物
，“乙醇洗滌”的目的是
除去固體表面的水
除去固體表面的水
。
（4）該流程得到的副產(chǎn)品是
NH₄Cl
NH₄Cl
。
（5）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖中供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
。
（6）過氧化鈣中常含有雜質(zhì)CaO，在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會隨CaO含量的增加而
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取2.0g樣品，充分加熱使之完全分解（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成CaO和O₂，得到O₂的質(zhì)量0.32g,則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%
。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；玻璃棒在過濾中的作用．

【答案】防止CaO₂?8H₂O變質(zhì)；引流；冷卻結(jié)晶；除去固體表面粘附的NH₄Cl等可溶物；除去固體表面的水；NH₄Cl；2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；增大；72%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：1難度：0.5

相似題

1．工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

。
（3）請寫出黃鐵礦在沸騰爐里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
該反應(yīng)中的

（填元素符號）從反應(yīng)前到反應(yīng)后化合價升高。
（4）該生產(chǎn)流程的爐渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出工業(yè)煉鐵反應(yīng)原理的化學(xué)方程式

。
（5）實驗室中經(jīng)常使用到稀硫酸，用濃硫酸稀釋時，是先把水加入到燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)诼丶尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌，這個過程玻璃棒的作用是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析
2．1909年，化學(xué)家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理是N₂+3H₂

高溫高壓

2NH₃．氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源．
（1）用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應(yīng)開始到完成的排列順序為

．

（2）氨氣燃燒時可能會生成氮氧化物而污染環(huán)境，但在一定條件下，氨氣燃燒的生成物卻沒有任何污染--生成空氣中體積分?jǐn)?shù)最多的氣體和水，該反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是

．
（3）如果氨氣不慎泄漏，在關(guān)閉閥門和防止明火的前提下，噴灑大量水霧即可．由可知氨氣可能具有的一條性質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.7
解析
3．鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，其構(gòu)造如圖1所示。
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為

（填序號）
a.機(jī)械能 b.熱能 c.化學(xué)能
（2）用 98%的濃硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還需查閱的數(shù)據(jù)是

；
稀釋濃硫酸的操作是

；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO₄+2H₂O
充電
放電
Pb+PbO₂+2H₂SO₄
據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業(yè)上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為 FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：
【原理】FeS₂
燃燒
SO₂
O
2
SO₃
H
2
O
、
催化劑
H₂SO₄
【工藝流程】

①黃鐵礦是

（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應(yīng)可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業(yè)上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
③下列有關(guān)說法中，不正確的是

（填序號）。
A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應(yīng)物（氧氣）之間的接觸面積
B．在原料質(zhì)量一定的條件下，使用催化劑能多生成 SO₃
C．生產(chǎn)過程中向空氣里排放含較多 SO₂、SO₃ 的尾氣，可能會引發(fā)酸雨
D．排出的礦渣可用做工業(yè)煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。工業(yè)上常用CO還原氧化鐵來制取鐵?，F(xiàn)有 100t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：68引用：1難度：0.3
解析

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