碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級電子云形狀為 紡錘形或啞鈴形紡錘形或啞鈴形，與碳元素同主族的第四周期元素基態(tài)原子外圍電子排布式為 4s24p24s24p2。
（2）CH3CH2OH是常見的含碳化合物，其構(gòu)成元素電負性從大到小的順序為 O＞C＞HO＞C＞H，該分子中具有孤對電子的原子是 OO。
（3）碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子CO2-3的立體構(gòu)型為 平面正三角形平面正三角形。已知碳酸鎂的熱分解溫度（402℃）比碳酸鈣（900℃）低，試解釋原因 碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定。
（4）在碳酸氫鹽中，存在陰離子HCO-3的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)（其結(jié)構(gòu)單元如圖），連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力是氫鍵，請在圖中前后各鏈接一個結(jié)構(gòu)單元：
。該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化方式為 sp2雜化sp2雜化。
（5）一種碳化鎢的晶體結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面六邊形的邊長為 588NA332bρ×10-30588NA332bρ×10-30pm（列出計算式）。
CO
2
-
3
HCO
-
3
588
N
A
3
3
2
bρ
×
1
0
-
30
588
N
A
3
3
2
bρ
×
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30
【答案】紡錘形或啞鈴形；4s24p2；O＞C＞H；O；平面正三角形；碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定；；sp2雜化；
；sp2雜化；588
N
A
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3
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bρ
×
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/14 1:0:2組卷：73引用：4難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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