Ⅰ.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強堿或鹽，其相對分子質量：甲＜乙＜丙，它們所含離子如下表所示：
| 陽離子 | NH + 4 |
| 陰離子 | OH-、 NO - 3 |
Ba（OH）2
Ba（OH）2
。（2）甲有兩種可能，為了確定是哪種可能，請設計實驗確定甲的物質組成，操作為：
取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則確定組成為NH4Cl,反之則為NH4NO3
取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則確定組成為NH4Cl,反之則為NH4NO3
。Ⅱ.某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗（提示：BaCl2溶液呈中性。）
甲同學：向試管Ⅰ中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。
乙同學：分別完成試管Ⅱ和Ⅲ中的兩個實驗后，接著進行如下探究。請分析后作答：
（3）甲同學經過分析推斷，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是
Na2CO3、NaCl
Na2CO3、NaCl
（填化學式）；步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
。（4）乙同學把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現象是
沉淀部分溶解，有氣泡產生
沉淀部分溶解，有氣泡產生
；實驗結束，乙同學把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞和H+、NO
-
3
Mg2+、Ba2+、Na+
Mg2+、Ba2+、Na+
（填離子符號）。【答案】Ba（OH）2；取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則確定組成為NH4Cl，反之則為NH4NO3；Na2CO3、NaCl；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；沉淀部分溶解，有氣泡產生；Mg2+、Ba2+、Na+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/5 4:0:8組卷：47引用：3難度：0.7
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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