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硝酸是一種重要的化工原料。
(1)在濃硝酸中加入銅片,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)有紅棕色氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cu+4H++2
NO
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2
NO
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O
;反應(yīng)停止后,仍有銅剩余,加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是
C
C
(填字母)。
A.還原劑
B.氧化劑
C.酸化
D.提供熱能
(2)實(shí)驗(yàn)小組用稀硝酸和銅分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示,夾持儀器已略去)。
①甲組實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。部分同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能確定是銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO,因?yàn)榧瘹馄恐袩o(wú)色氣體的來(lái)源可能是
如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮,二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO
如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮,二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO
。

②乙組實(shí)驗(yàn)的操作步驟是:
a.關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞K2,將過(guò)最稀硝酸加入石灰石中。該操作的目的是
生成二氧化碳,排盡裝置中的空氣
生成二氧化碳,排盡裝置中的空氣
。
b.待石灰石反應(yīng)完全后,將銅絲插入過(guò)量稀硝酸中。
c.一段時(shí)間后,欲證明圓底燒瓶中收集列的無(wú)色氣體是NO,應(yīng)進(jìn)行的操作是
打開(kāi)K1,用氣囊鼓入空氣
打開(kāi)K1,用氣囊鼓入空氣
,觀察到的現(xiàn)象是
圓底燒瓶?jī)?nèi)的無(wú)色氣體變成紅棕色
圓底燒瓶?jī)?nèi)的無(wú)色氣體變成紅棕色
。
(3)某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。某同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。
查閱資料:a.2NO+Na2O2═2NaNO2;
b.6NaNO2+3H2SO4(?。┄T3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
c.酸性條件下,NO能被
M
n
O
-
4
氧化生成
NO
-
3
。
該同學(xué)在乙組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,用如圖所示裝置探究NO與Na2O2的反成。

①C裝置中堿石灰的作用是
除去水蒸氣、二氧化碳
除去水蒸氣、二氧化碳
;F裝置中反應(yīng)的離子方程式為
5NO+3
M
n
O
-
4
+4H+=5
NO
-
3
+3Mn2++2H2O
5NO+3
M
n
O
-
4
+4H+=5
NO
-
3
+3Mn2++2H2O
。
②充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)a的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,且遇空氣變?yōu)榧t棕色,則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生,若氣體不變色,則該反應(yīng)未發(fā)生
取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,且遇空氣變?yōu)榧t棕色,則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生,若氣體不變色,則該反應(yīng)未發(fā)生
。

【答案】Cu+4H++2
NO
-
3
=Cu2++2NO2↑+2H2O;C;如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮,二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO;生成二氧化碳,排盡裝置中的空氣;打開(kāi)K1,用氣囊鼓入空氣;圓底燒瓶?jī)?nèi)的無(wú)色氣體變成紅棕色;除去水蒸氣、二氧化碳;5NO+3
M
n
O
-
4
+4H+=5
NO
-
3
+3Mn2++2H2O;取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中,加入稀硫酸,若產(chǎn)生無(wú)色氣體,且遇空氣變?yōu)榧t棕色,則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生,若氣體不變色,則該反應(yīng)未發(fā)生
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
    (1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先
     
    ,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手,D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變,說(shuō)明裝置氣密性良好。
    (2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
     

    (3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
     
    ;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    (4)為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
     
    (填“合理”或“不合理”),原因是
     
    。
    (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:23引用:2難度:0.5
  • 2.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
    Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
     
    與鹽酸反應(yīng)最劇烈,
     
    與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(填元素符號(hào))
    (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
     
    。
    Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
    (1)儀器A的名稱為
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為
     
    、
     
    。(填序號(hào))但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷,如何改進(jìn)?
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5
  • 3.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
     
    (填序號(hào))
    ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
    (3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
    (4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
     

    (5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是
     
    (填序號(hào))
    ①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,濾液仍顯藍(lán)色

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:11引用:2難度:0.7
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