氨是最重要的氮肥，也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。
（1）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

2

2

。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為2mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

=

=

v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）可用作合成氨的催化劑有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金屬及相應(yīng)的合金或化合物。該反應(yīng)在LaCoSi催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如圖：

注：方框內(nèi)包含微粒種類及個(gè)數(shù)、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字單位：eV）其中，TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。
①請寫出N₂參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式：

N₂（g）→2N*

N₂（g）→2N*

；
②以上歷程須克服的最大勢壘為

141.59

141.59

kJ?mol^-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：1eV=1.6×10^-22 kJ）
（3）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K

Θ

=

（

p

（

N

H

3

）

p

Θ

）

2

（

p

（

N

2

）

p

Θ

）

（

（

p

（

H

2

）

p

Θ

）

3

，其中p^Θ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×10⁵ Pa），p（NH₃）、p（N₂）和p（H₂）為各組分的平衡分壓，平衡分壓=平衡體積分?jǐn)?shù)×總壓。若N₂和H₂起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為ω，則K^Θ=

16

ω

2

（

2

-

ω

）

2

27

（

1

-

ω

）

4

16

ω

2

（

2

-

ω

）

2

27

（

1

-

ω

）

4

（用含ω的表達(dá)式表示）。