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試題詳情
硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。
(1)Ga與B同主族,Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p1,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>BN>O>B
(2)硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性。在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2sp2,其同層分子間的主要作用力是氫鍵氫鍵
(3)已知H3BO3與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B(OH)4-,寫出硼酸的電離方程式:H3BO3+H2O
H++B(OH)4-H3BO3+H2O
H++B(OH)4-
(4)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑[BH4]-的空間構(gòu)型是正四面體正四面體
(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為1212,該材料的化學(xué)式為M3C60M3C60。


【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1;N>O>B;sp2;氫鍵;H3BO3+H2O
H++B(OH)4-;NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑;正四面體;12;M3C60

【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/11/19 8:0:1組卷:46引用:1難度:0.5
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1.著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就,被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式
電子占據(jù)的軌道數(shù)為
(2)在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí),總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽,然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物,如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為
②H2O的VSEPR模型為
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體,如HCl?2H2O,HCl?2H2O中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為,在該離子中,存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
(3)表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià):元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:29引用:1難度:0.6 -
2.新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問題
(1)構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是
(2)Pb與C同主族,比C的周期序數(shù)大4,寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式(即電子排布圖)
(3)有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是
②NH3分子的VSEPR模型名稱為
③如圖2所示,探究NH3的性質(zhì)時(shí),打開止水夾,擠壓膠頭滴管,可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
(4)該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:84引用:1難度:0.5 -
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發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:49引用:3難度:0.7