已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
M_mA_n（s）═mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq）
K_sp=c^m（Mⁿ⁺）?cⁿ（A^m-），稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）

難溶電解質(zhì)	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3g,攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④_______。
（1）由題中信息K_sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越

大

大

（填“大”或“小”）。
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃↓

。
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是

洗去沉淀中附著的

SO

2

-

4

洗去沉淀中附著的

SO

2

-

4

。
（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無(wú)色無(wú)味氣體

向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無(wú)色無(wú)味氣體

。