鐵及其化合物與我們的生活生產息息相關。
（1）納米鐵粉可用于處理廢水中的NO-3：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO-3反應生成Fe2+與NH+4，其反應的離子方程式是 4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O4Fe+NO-3+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O。
（2）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的工藝流程如圖：
①焙燒所得礦渣的成分為Fe2O3、Fe3O4和SiO2，寫出酸溶時Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
②酸溶時，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時間內鐵元素溶出率的有 BCBC。
A．適當減小硫酸濃度
B．適當加快攪拌速率
C．將焙燒所得的礦渣粉碎
③加入鐵粉的目的是 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表達）。
（3）鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m}廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
Ⅰ．將一定量的FeSO4?7H2O溶于稀硫酸，在約70℃時邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。
Ⅱ．測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數；準確稱取液態(tài)樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O2-7與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質量分數 7.392%7.392%（寫出計算過程）。
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3
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+
4
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3
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+
4
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3
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2
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【答案】4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；BC；Fe+2Fe3+=3Fe2+；偏大；7.392%
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4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：79引用：3難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5